《无机化学下》试题（三） 一、 选择题（每题1分，共30分）
1．臭氧层的最主要的功能是（ ）：
(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；
(C) 消除氮肥氧化物、CO等气体污染；
(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线
2．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是（ ）
(A) As2S3; (B) Sb2S3; (C) SnS; (D) SnS2
3．下列各配合物或配离子中，没有d-p反馈π键的是（ ）
(A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D) AlF63-
4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（ ）
(A) N2H4; (B) NOCl; (C) ClO2; (D) NO2
5．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 （ ）
(A) BeCO3; (B) MgCO3; (C) SrCO3; (D) BaCO3
６．下列含氧酸中属于一元酸的是 （ ）
(A) H3BO3; (B) H3AsO3; (C) H3PO3; (D) H4SiO4
7．实验室制取少量HI所采用的方法是 （ ）
(A) I2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水
(C) KI固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘
8．下列含氧酸中酸性最强的是 （ ）
(A) HClO; (B) HIO3; (C) HIO; (D) HClO3
9．下列气体中可由PdCl2溶液检出的是 ( )
(A) NO; (B) SO2; (C) CO; (D) O3
10．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：
Cu2++2e=Cu φoCu2+/Cu=0.337V
Cu1++e=Cu φoCu1+/Cu=0.522V
由此算得Cu2++e=Cu1+的φoCu2+/Cu1+等于（ ）
(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152
1 11． 在介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（ ）
(A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水 (D)（NH4）2S2O8（△AgNO3催化）
12． 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ）
(A) 长原子链 (B) 双原子链
(C) 八原子环 (D) 六原子环
13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ）
(A) SO32—和MnO4— (B) Sn2+和Hg2+
(C )Sn2+和Fe2+ (D) Fe2+和Ag+
14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ）
(A) H2O＞NH3 (B) H2S＞PH3
(C) H2Se＞H2S (D) H2Se＞H2Te
15．往1dm30.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ）
(A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的Ka值减小
(C) 溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小
16．H2S水溶液放置后变浑是由于（ ）
(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化
(C) 见光分解 (D) 生成多硫化物
17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）
(A) Cu(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)2
18．H2SiF6的酸性比HF的酸性（ ）
(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D) 稍弱
19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）
(A) AgNO3 (B) CaCl2 (C) AlCl3 (D) Ba（NO3）2
20．有一含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，今欲使I-氧化为I2，而不是Br-和Cl-氧化，该选用下列哪一种氧化剂（ ）
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) Fe2（SO4）3 (D) SnCl4
（已知：φo KMnO4/Mn2+=1.51V，φo Cr2O72-/Cr3+=1.33V，φoFe3+/Fe2+=0.77V，
2 φoSn4+/Sn2+=0.15V，φoCl2/Cl-=1.36V，φoBr2/Br-=1.07V，φoI2/I-=0.54V）
21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（ ）
(A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF
22．含有П46离域大п键的是（ ）
(A) ClO3- (B) SO32- (C) SO3（g） (D) SOCl2
23．下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（ ）
(A) BeCl2 (B) PH3 (C) BF3 (D) SiCl4
24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ）
(A) Cr（OH）3 (B) CrO2- (C) Cr3+ (D) CrO42-
25． 与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（ ）
(A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+
26．BF3 与NH3 之间的作用力属于 （ ）
(A) 氢键 (B) 离域π键
(C) 配位键 (D) 分子间作用力
27．下列分子中偶极矩不为零的分子是 （ ）
(A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4
28．制备NO2时，最好采用下列哪种物质热分解 （ ）
(A) Pb(NO3)2 (B) NaNO3
(C) KNO3 (D) NH4NO3
29． PbO2是强的氧化剂的原因是（ ）
(A) Pb4+的有效电荷大 (B) Pb2+盐溶解度小
(C) Pb原子存在惰性电子对效应 (D) Pb2+易形成配离子
30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ）
(A)HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量）
(C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl（少量）
二 判断正误 (12分)：
1． 两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其pH值相同。 （ ）
3
2． 取两根铜棒，将一根插入盛有0.1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可组成一个浓差电池。 （ ）
3． 0.1 mol·L-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（ ）
4． MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-2 （ ）
5. 有下列原电池
（－）Cd CdSO4（1.0 mol·L-1）‖CuSO4（1.0 mol·L-1） Cu（+）
若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4晶体，都会使原电池的电动势变小。 （ ）
6. PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和
溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。 （ ）
三 完成并配平下列反应方程式 （20分）
1． S2O32-+I2→
2． H2O2+MnO4-+H+→
3． IO3-+I-+H+→
4． P4+NaOH+H2O
5．HgCl2+Hg→
6．C+H2SO4（浓）→
7．Fe3++Cu→
8．Cl2+NaOH（冷）→
9． MnO4-+Fe2++H+→
10． Cu+HNO3（稀）→
4
四 简答题 （18分）
1． CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。
2．盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。
3． I2难溶于水却易溶于KI溶液中。
4．为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？
5．硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。
6．CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解。BF3和SiF4的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF4-, 而后者却是SiF62-。
五 推断题 （8分）
有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。
六 计算题（12分）
1. 若在0.1 mol·L-1的[Ag（NH3）2]+溶液中，加入NaCl使NaCl的浓度达到0.001 mol·L-1时，有无AgCl沉淀？已知[Ag（NH3）2]+的K稳=1.7×107，AgCl的Ksp=1.6×10-10
2. 已知Au++e=Au反应的φo=1.68V，[Au（CN）2]-的K稳=2×1038，试计算下电对的标准电极电势。
[Au（CN）2]-+e=Au+2CN-
答案
5 一 选择题（每题1分，共30分）
1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.B 11.D 12.C 13.C 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.C 20.C 21.D 22.C 23.B 24.B 25.C 26.C 27.C 28.A 29.C 30.B
二 判断正误 (12分)：
1． 错 2．对 3．对 4．错 5．对 6. 错
三 完成并配平下列反应方程式 （20分）
1． 2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-
2． 5H2O2+2MnO4-+6H+ = 5O2 + 2Mn2+ +8H2O
3． IO3-+5I-+6H+ = I2 + 3H2O
4． P4+3NaOH+3H2O = PH3 + 3KH2PO2
5．HgCl2+Hg = Hg2Cl2
6．C+2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O
7．2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+
8．Cl2+2NaOH（冷）= NaClO + NaCl + H2O
9． MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
10． 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
四 简答题 （18分）
1．CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。
答：NH3·H2O
CuCl + NH3·H2O →Cu(NH3)2+ → O2 → Cu(NH3)42+
无色 蓝色
AgCl+ NH3·H2O →Ag(NH3)2+
HgCl2+ NH3·H2O → Hg(NH2)Cl + Hg
6 沉淀
2．盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。
答：三种类型：
MNO3 → MNO2 +O2 M为碱金属、碱土金属
M(NO3)2 → MO + NO2 +O2
金属活动顺序在Mg和Cu之间
MNO3 → M + NO2 + O2 金属活动顺序在Cu之后。
3．I2难溶于水却易溶于KI溶液中。
答：I2 + KI → I3-
4．为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？
答：O2 分子为直线型 (一个σ键，两个两中心三电子的离域π键)，结构对称；
O3 分子为角型（两个σ键，一个三中心四电子的离域π键），结构不对称。
5．硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。
答：硅胶为多孔型结构，比表面积大，故具有吸水性。
干燥变色硅胶蔚蓝色，吸水后变成蓝色。
6．CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解。BF3和SiF4的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF4-, 而后者却是SiF62-。
答：CF4价键饱和，BF3缺电子，SiF4有3d空轨道。
B的最大配位数是4。
五 推断题 （8分）
有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。
答：A: KI(NaI), B: 浓H2SO4, C: I2, D: KI3(NaI3)
7 E: Na2S2O3, F: Cl2
2KI + 2H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O + K2SO4
I2 + KI = KI3
I3- + 2S2O32- = 3I- + S4O62-
8Cl2 + I3- +9H2O = 16Cl- + 3IO3- + 18H+
S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O
4Cl2 + S2O32- +5H2O = 8Cl- + 2HSO4- +8H+
Ba2+ + SO42- = BaSO4
六 计算题（12分）
1．在0.1 mol·L-1的[Ag（NH3）2]+溶液中，加入NaCl使NaCl的浓度达到0.001 mol·L-1时，有无AgCl沉淀？已知[Ag（NH3）2]+的K稳=1.7×107，AgCl的Ksp=1.6×10-10
解题思路：根据稳定常数计算银离子浓度→ 计算浓度积→结论是无沉淀生成。
2．知Au++e=Au反应的φo=1.68V，[Au（CN）2]-的K稳=2×1038，试计算下电对的标准电极电势。
[Au（CN）2]-+e=Au+2CN-
解题思路：利用稳定常数计算金离子浓度→根据能斯特方程计算标准电极电势。